下列说法中正确的是(    )

A．强弱电解质的根本区别在于是否能完全电离，溶液的导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关，A错误；
B．盐酸和醋酸都是一元酸，等体积等物质的量浓度的两种酸的物质的量相等，所以用氢氧化钠中和两种酸时，消耗NaOH的物质的量也相等，B错误；
C．pH相同的NaOH溶液和氨水中c（OH^-）相等，NaOH是强电解质，完全电离，而NH₃•H₂O是弱电解质，在溶液中存在着电离平衡，稀释过程中NH₃•H₂O的电离程度增大，电离出的OH^-的物质的量更多，因此将pH相同的NaOH溶液和氨水分别稀释相同倍数，NaOH溶液中的c（OH^-）比氨水小，C正确；
D．醋酸是弱酸，属于弱电解质，所以在水溶液中不能完全电离，因此如果盐酸浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸中c（H⁺）大于醋酸中c（H⁺）的2倍，D错误。
故选C。

略