在0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中存在下列平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，下列叙述正确的是(    )

A．浓度越稀，弱电解质的电离程度越大，加水稀释，平衡向右移动，A错误；
B．加入少量NaOH固体，OH^-能够与H⁺结合消耗H⁺，c（H⁺）减小，平衡向右移动，B正确；
C．加入少量盐酸，c（H⁺）增大，平衡向左移动，根据勒夏特列原理可知，平衡向左移动只能减弱c（H⁺）增大的趋势，并不能消除，因此c（H⁺）仍然增大，C错误；
D．加入少量CH₃COONa固体，c（CH₃COO^-）增大，平衡向左移动，D错误。
故选B。

略