600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH0。反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量的变化如图所示，下列说法中不正确的是(    )

A．由图可知，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H0；从正反应开始建立化学平衡，在15min时，反应达到第一次平衡，消耗0.04mol SO₂，所以转化率为20％，所以选项A正确；
B．在10min～15min和20min～25min内，反应时间都是5min，时间变化相同，但在10min～15min内SO₂的物质的量变化大于0.02mol，而在20min～25min内，SO₂的物质的量变化小于0.02mol，所以在10min～15min化学反应速率大，所以选项B正确；
C．反应进行至20min时，氧气物质的量增大，而SO₂和SO₃的物质的量不变。随后SO₃的物质的量逐渐增大，氧气和二氧化硫的物质的量逐渐减小。这说明是通过增大氧气的浓度，使平衡向正反应方向移动的，25min时重新达到平衡，所以选项C正确。
D．由图像知，10min至15min，n(SO₂)和n(O₂)减少与n(SO₃)增加，曲线都是从缓慢到快速，说明是同时增大了正、逆反应速率，且反应没有达到平衡，继续向正反应方向进行，所以改变的条件可能是催化剂或增大压强，所以选项D错误。
故选D。

略