反应2NO2(g)
N2O4(g)△H=-57kJ·mol-1，若保持气体总质量不变，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
N2O4(g)△H=-57kJ·mol-1，若保持气体总质量不变，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
- A.A、C两点气体的颜色：A浅，C深
- B.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
- C.B、C两点的平衡常数：KB=KC
- D.状态A通过升高温度可变成状态B
答案
正确答案：A
知识点：温度对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 百分含量与温度、压强的图象
A．温度均为T2时，增大压强相当于缩小体积，各气体浓度均增大，则C点各气体浓度大于A点浓度，虽然增大压强平衡正向移动，但根据勒·夏特列原理可知，增大压强只能减弱浓度增大这种趋势，并不能消除，故各气体浓度仍然增大，气体颜色变深，即A点颜色浅、C点颜色深，A正确；
B．温度均为T2时，随着压强增大，NO2的体积分数减小，平衡正向移动，气体总物质的量减小，气体总质量不变，气体的平均相对分子质量增大，即A＜C，B错误；
D．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO2的体积分数增大，故T2>T1，从状态A到状态B，NO2的体积分数减小，应通过降低温度的方法，D错误。
故选A。
略
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