某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：
aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则(    )

温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a=1，A错误，B错误；
设达平衡时，B的改变量为xmol，则A、B、C、D的平衡量分别为(2－x)mol、(3－x)mol、xmol、xmol，设容器体积为1L，则平衡常数K=1=x²/(2－x)(3－x)，解得：x=1.2，B的转化率=1.2/3=40%，所以C正确，D错误。
故选C。

略