实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl4mol的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用1molMnO₂与足量的浓HCl反应，则所得Cl₂的量(    )

由4HCl（浓）+MnO₂MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑可知：随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸不能与MnO₂反应放出Cl₂，故当MnO₂足量时，不能准确计算出氯气的量；当浓盐酸足量时，能根据MnO₂计算出Cl₂的量。
①用含HCl4mol的浓盐酸与足量的MnO₂反应，理论上可以生成1molCl₂，而实际上，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，稀盐酸不能与MnO₂反应，故反应①中实际产生的氯气小于1mol；
②用1molMnO₂与足量的浓HCl反应，1molMnO₂完全反应，可产生1 molCl₂；
因此反应后所得氯气的量，②比①多。
故选B。

略