用0.1 mol•L^-1的Na₂SO₃溶液30 mL，恰好将2×10^-3 molXO₄^－还原，则元素X在还原产物中的化合价是(    )

由题意知，Na₂SO₃作还原剂，SO₃^2-中的硫被氧化为SO₄^2-，硫元素的化合价从+4价升高为+6价，失去电子总数=0.1mol•L^-1×30×10^-3 L×2=0.006mol；XO₄^－作氧化剂，其中X化合价降低，设从+7价降低为m价，则得到的电子总数=2×10^-3mol×（7-m）。由氧化还原反应中，得失电子总数相等，可得0.006 mol=2×10^-3mol×（7-m），解得m=+4。
故选A。

略