常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①2FeCl₃ +2KI = 2FeCl₂+ 2KCl + I₂
②2FeCl₂ +Cl₂ = 2FeCl₃
③2KMnO₄ +16HCl= 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O
由此判断下列说法正确的是（ ）

本题涉及到的氧化还原反应比较多，首先需要判断出每个反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，然后判断对应物质的氧化性和还原性。
氧化剂是所含的某种元素的化合价降低的反应物，特点：得到电子，化合价降低，发生还原反应（即被还原），生成还原产物。
还原剂是所含的某种元素的化合价升高的反应物，特点：失去电子，化合价升高，发生氧化反应（即被氧化），生成氧化产物。
在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
反应①中，FeCl₃是氧化剂，KI是还原剂，FeCl₂是还原产物，I₂是氧化产物。则氧化性：Fe³⁺> I₂，还原性：I^―>Fe²⁺。
反应②中，Cl₂是氧化剂，FeCl₂是还原剂，FeCl₃既是还原产物又是氧化产物。则氧化性：Cl₂>Fe³⁺，还原性：Fe²⁺>Cl^―。
反应③中，KMnO₄是氧化剂，HCl是还原剂，MnCl₂是还原产物，Cl₂是氧化产物。则氧化性：MnO₄^―> Cl₂，还原性：Cl^―>Mn²⁺。
A．根据以上分析可知，氧化性由强到弱顺序是：MnO₄^―>Cl₂>Fe³⁺>I₂，A错误。
B．根据以上分析可知，还原性由强到弱顺序是：I^―>Fe²⁺>Cl^―>Mn²⁺，B错误。
C．反应①中，铁元素的化合价由+3降低到+2，需要得到1个电子，
所以1 molFeCl₃参加反应有1 mol电子转移，C正确。
D．根据上述分析，氧化性：Cl₂>I₂，所以溶液中不可以发生反应
2KCl+I₂=Cl₂+2KI，D错误。
故选C。

略